Question

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1．各物質(zhì)的濃度不變。2．各物質(zhì)的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因反應(yīng)后溶液的溫度降低，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 溶液溫度降低主要是因為復分解反應(yīng)的吸熱有關(guān)，故B錯誤；C. 為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D. 熱化學方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。