Question

在體積為100ml的密閉容器中，放入反應(yīng)物A和B，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示．

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是（　　）

• A、加熱平衡向右移動
• B、25℃時反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為0.5
• C、在80℃時，測得某時刻，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
• D、80℃達(dá)到平衡時，再投入一定量的A，平衡正向移動

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)表格可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡向左移動；
B、反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）為反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)，所以25℃時反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5；
C、在80℃時，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時濃度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，即v（正）＞v（逆）；
D、A是固體物質(zhì)，增加A的量，平衡不移動；

解答： 解：A、根據(jù)表格可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡向左移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）為反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)，所以25℃時反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5，故B錯誤；
C、在80℃時，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時濃度商Qc=

0．52

0.5

=0.5＜2，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，即v（正）＞v（逆），故C正確；
D、A是固體物質(zhì)，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了影響平衡移動的外界因素、平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，難度不大，本題A為固體，對平衡沒有影響，是易錯誤點(diǎn)．