Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、足量Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉移3N_A個電子
• B、7.8gNa₂O₂中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A
• C、Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若1molCl₂參與反應，則轉移N_A個電子
• D、反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol氯氣完全反應得到2mol電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
C．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．氯酸鉀中氯元素被氧化成0價的氯氣，生成3mol水轉移了5mol電子，據(jù)此計算出生成1mol水轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol氯氣與足量鐵反應最多得到2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol電子，陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．氯氣與水的反應為可逆反應，1mol氯氣與水反應，反應消耗的氯氣小于1mol，轉移的電子小于1mol，轉移的電子小于N_A，故C錯誤；
D．反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，氯元素化合價向中間靠攏，氯酸鉀中+5價Cl元素被還原成0價，化合價降低5價，若有1molH₂O生成，轉移的電子為：

1mol

3

×5=

5

3

mol，轉移電子數(shù)為

5

3

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意該氧化還原反應中氯元素的化合價變化情況．