甲是一種常見的單質(zhì),乙、丙為中學(xué)常見的化合物,甲、乙、丙均含有元素X.它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是( 。
A、X元素可能為Al
B、X 元素不一定為非金屬元素
C、反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D、反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
考點:無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:甲為單質(zhì),乙、丙為化合物,所以①②一定為氧化還原反應(yīng),據(jù)這兩個反應(yīng)特點知甲元素在①反應(yīng)中化合價既升高,又降低,故甲一定不是金屬,為非金屬元素,①②不互為可逆反應(yīng),因為條件不同.
解答: 解:甲為單質(zhì),乙、丙為化合物,所以①②一定為氧化還原反應(yīng),又因為甲、乙、丙均含有元素X,因此反應(yīng)①是歧化反應(yīng),根據(jù)這兩個反應(yīng)特點知甲元素在①反應(yīng)中化合價既升高,又降低,甲中元素化合價為0,金屬沒有負(fù)價,故甲一定不是金屬,為非金屬元素,
A.由上述分析可知,甲為非金屬性,若甲為Al,鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉與氫氣不能反應(yīng),故A錯誤;
B.根據(jù)上述分析,甲元素一定是非金屬元素,故B錯誤;
C.反應(yīng)①和②的反應(yīng)條件不同,不能互為可逆反應(yīng),故C錯誤;
D.反應(yīng)①和②一定有元素的化合價升降,則一定均為氧化還原反應(yīng),故D正確.
故選D.
點評:本題以推斷題形式,考查了氧化還原反應(yīng),涉及歸中規(guī)律和歧化反應(yīng)的應(yīng)用,根據(jù)金屬無負(fù)價,能發(fā)生歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)的一定是非金屬元素.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積為100ml的密閉容器中,放入反應(yīng)物A和B,在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng):2A(s)+B(g)?2C(g),得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示.
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法正確的是(  )
A、加熱平衡向右移動
B、25℃時反應(yīng)2C?2A(s)+B(g)的平衡常數(shù)為0.5
C、在80℃時,測得某時刻,B、C濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
D、80℃達(dá)到平衡時,再投入一定量的A,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知鉛+2價穩(wěn)定,+4價鉛有很強(qiáng)的氧化性,今有6種下列物質(zhì):H2O、PbO2、Pb(NO32、HMnO4、HNO3和Mn(NO32組成一個化學(xué)方程式.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2
B、被還原的元素是Mn(NO32中Mn
C、反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn(NO32系數(shù)之比5:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A、60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是( 。
A、石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B、用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍(lán)色
C、氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移
D、銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-═H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)   
⑤生石灰和水反應(yīng).
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、氯氣通人含等物質(zhì)的量的FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4,5-三甲基己烷
B、分子中,位于同一平面上碳原子最多有6個
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
a
bcdef
ghijklm
n
(1)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:A.原子核對核外電子的吸引力  B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):
XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種,X和e按2:1形成的化合物化學(xué)式為
 

②Y是周期表中
 
族元素.
③以上14種元素中,
 
 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.
④d,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl,各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且無配位鍵,則其結(jié)構(gòu)式為
 
.由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c,e,l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
 
雜化成鍵;分子中的共價鍵含有
 
(填標(biāo)號)
a.2個σ鍵    b.2個π鍵     c.1個σ鍵、2個π鍵    d.3個σ鍵、1個π鍵
(2)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.
試回答下列問題:
①Ti元素為以上14種元素中一種,其編號為
 
 (填寫字母),其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
;
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案