在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒,下列說法中正確的是

A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是、CaCl2

C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸

D

【解析】

試題分析：漂白粉是混合物，A錯；漂白粉的有效成分只是Ca(ClO)2,B錯；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，C錯；漂白粉在漂白的時候真正起到漂白作用的是次氯酸，所以漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸，D對。

考點：漂白粉的成分，制取和使用。

練習冊系列答案
相關習題

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下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應金屬的為

A．電解熔融氯化鈉 B．加熱氧化鎂

C．電解熔融氯化鋁 D．加熱氧化銅

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下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl

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（12分）實驗室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）；

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g；

（4）取用任意體積的所配0．1 mol/L NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度

（5）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．1mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關于該微粒的敘述正確的是

A．所含質子數(shù)為(A－n) B．所含中子數(shù)為(A－Z + n)

C．所含電子數(shù)為(Z－n) D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是

A．摩爾是一個單位而非物理量

B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D．0．5mol氦約含有1．204×1024個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（8分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(CH2=C(CH3)COOCH3)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請回答

（1）C分子的結構簡式是____________________________。

（2）由B轉化為C的反應屬于________________________________（填序號）。

①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應

（3）由A生成B的化學方程式是____________________________________________________。

（4）有機玻璃的結構簡式是________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是

A．乙烯與溴水(加成反應) B．苯與液溴(取代反應)

C．乙醇與乙酸的酯化反應(取代反應) D．乙醇與氧氣(取代反應)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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