阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)保持在較高溫度,使水蒸發(fā),下列敘述正確的是( 。
A.此電池能見到淺藍(lán)色火焰
B.H2為正極,O2為負(fù)極
C.工作時電解液的pH不斷增大
D.電極反應(yīng)為:負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-
A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍(lán)色火焰,故A錯誤;
B.該原電池中,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氧氣,故B錯誤;
C.電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,氫氧化鉀不參加反應(yīng),則電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,溶液的體積增大,則氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,故C錯誤;
D.負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O,正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,所以負(fù)極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,故D正確;
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


陽極反應(yīng)式:2CO+2CO4CO2+4e
陰極反應(yīng)式:                        ,總電池反應(yīng)式:                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時,正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A.2Fe-4e- = 2Fe2+B.2Fe2++4e- = 2Fe
C.2H2O+O2+4e-= 4OH-D.Fe3++e-= Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池.下列有關(guān)電池的說法正確的是( 。
A.堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B.堿性鋅錳電池的正極是MnO2,當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時,將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C.鉛蓄電池放電時,負(fù)極的質(zhì)量減少
D.使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

日常用的電池為鋅錳干電池,其電極分別為碳棒和鋅殼,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是( 。
A.鋅錳干電池中Zn為正極,碳棒為負(fù)極
B.鋅錳干電池工作時,電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C.鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器
D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是( 。
A.鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
B.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
C.鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
D.鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1    ①
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na       c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.升高NH4Cl溶液的溫度,其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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