Question

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g）＋ 4NO₂(g）＝4NO(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1    ①
CH₄(g）＋ 4NO(g）＝2N₂(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1    ②
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g）  △H₃
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na^＋）       c(NH₃·H₂O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

（1）CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1（2分）
（2）①0.225 （2分）；正向（2分）
②O₂ + 4e^－+ 4H⁺＝2H₂O（2分）；0.005 （2分）；
③＜（2分）
（3）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺（2分）；＝（2分）

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將①+②相加除以2即得所求方程式，所以甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1
（2）①由圖1知甲醇的濃度在10min內(nèi)增加0.75mol/L，所以氫氣濃度減少3×0.75mol/L，0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為3×0.75mol/L/10min="0.225" mol/(L·min)；向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；
②正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子結(jié)合氫離子成為水，電極反應(yīng)式為O₂ + 4e^－+ 4H⁺＝2H₂O；NaCl溶液的pH值變?yōu)?3，說(shuō)明c（NaOH）=0.1mol/L,其物質(zhì)的量為0.03mol，說(shuō)明生成氯氣0.015mol，轉(zhuǎn)移電子0.03mol，根據(jù)得失電子守恒，每消耗1mol甲醇的物質(zhì)的量是0.005mol；
③圖3的最高點(diǎn)意味著達(dá)平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，隨溫度升高，甲醇體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H₃<0;
（3）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液顯酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺；室溫時(shí)，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則有c(OH^-)= c(H^＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na⁺)+c(H^＋)+c(NH₄⁺)= c(OH^-)+2c(SO₄^2-)，所以c(Na⁺)+c(NH₄⁺)= 2c(SO₄^2-)，再根據(jù)物料守恒得2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)，兩式結(jié)合可得c(Na⁺)= c(NH₃·H₂O)。