【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中A為非金屬元素;A和E屬同一族,它們原子最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為
(5)元素B與D的電負性的大小關系是BD,C與E的第一電離能的大小關系是CE.(填“>”、“<”或“=”)

【答案】
(1)H;O;Al;S;K
(2)KAlSO4?12H2O
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)>;>
【解析】解:A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,故最外層電子排布為ns2np4 , 故B為O元素,D為S元素,A和E元素原子的最外層電子排布為ns1 , 處于第ⅠA族,A為非金屬元素,故A為H元素,E的原子序數(shù)大于S元素,故E為K元素,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,故C原子最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)介于O與S之間,故C為Al元素,(1)由以上分析可知A為H,B為O,C為Al,D為S,E為K,所以答案是:H;O;Al;S;K;(2)由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAlSO412H2O,可以用作凈水劑, 所以答案是:KAlSO412H2O;(3)C為Al原子,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1 ,
所以答案是:1s22s22p63s23p1;(4)D為S元素,原子價層電子排布為ns2np4 , 軌道表示式為 ,
所以答案是: ;(5)同主族自上而下電負性降低,故電負性O>S,金屬性越強,第一電離能越小,故第一電離能Al>K,
所以答案是:>;>.

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結論是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液,當通入一定量的氯氣時溶液紅色褪去,有同學說紅色消失的原因有兩種可能,請你幫他寫出哪兩種可能?
a:
b:
請設計實驗證明哪種可能正確

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A.相對于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
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選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存,
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)
=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-


A.A
B.B
C.C
D.D

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