【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存,
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)
=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】A. =1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性,所以它們不能共存于堿性溶液,對應(yīng)的離子方程式也是在酸性條件下才能發(fā)生的反應(yīng),所以A不符合題意;
B. 由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1,小于10-7mol/L,所以水的電離可能受到酸或堿的抑制。NH4+遇堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨,所以它不能與堿大量共存;AlO2-遇到少量酸會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,遇到過量酸則轉(zhuǎn)化為鋁離子,所以它不能與酸大量共存。所以無論溶液是酸性還是堿性,總有離子不能大量共存,B不符合題意;
C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的,Na+、NH4+、SO42-、Cl-四種離子都能在酸性溶液中大量共存,C符合題意;
D.二氧化硫有還原性,而次氯酸根有強(qiáng)氧化性,所以向此溶液中通入二氧化硫后,二氧化硫?qū)⒈谎趸癁榱蛩,而次氯酸根被還原為氯離子,所以D不符合題意。

所以答案是:C

練習(xí)冊系列答案
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(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為
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