【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+Fe3+、Mg2+Al3+、Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011 Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033。

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____

2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

【答案】4Fe2O24H=4Fe32H2O 3.5×1011mol·L1 Al(OH)3 NaOH

【解析】

(1)酸性廢液中含有Fe2,Fe2能被氧氣氧化進行分析;

(2)根據(jù)溶度積進行計算;

(3)根據(jù)溶度積進行分析和計算。

(1)酸性廢液中含有Fe2Fe2能被O2氧化,因此離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O;

答案:4Fe2O24H=4Fe32H2O;

(2)溶液的pH=5,則溶液c(OH)=mol·L1=109mol·L1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3)×c3(OH),代入數(shù)值,得到c(Fe3)=mol·L1=3.5×1011mol·L1;

答案:3.5×1011mol·L1;

(3) 溶液的pH=5,則溶液c(OH)=mol·L1=109mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2)×c2(OH)代入數(shù)值,c(Mg2)=1.2×107mol·L1,說明Mg2沒有出現(xiàn)沉淀,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3)×c3(OH),代入數(shù)值,得出c(Al3)=106mol·L1<1×105mol·L1,說明Al3幾乎完全沉淀,混有的雜質(zhì)為Al(OH)3Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,Fe(OH)3為堿性氫氧化物,因此需要加入NaOH溶液溶解Al(OH)3

答案:Al(OH)3;NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置電解飽和食鹽水,同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母)A _____,__________,B_____,____________________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極,則鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體AB合成PC塑料其合成路線如下:

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+(n-1)H2O

回答下列問題:

(I)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________。

(2)C的名稱為__________。

(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式:____________________。

(4)從下列選項中選擇______試劑,可以一次性鑒別開D、GH三種物質(zhì)。(填字母)

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類別物質(zhì);②核磁共振氫譜有6組峰,峰面積比為111113。

(6)以丙烯和丙酮為原料合成,無機試劑任選,寫出合成路線__________________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有機物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/LCH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、NO、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________

2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO20.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

3B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________

4)常溫下,若B1B2兩種溶液的pH5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)

的量濃度之比為________。

5)常溫下,0.01molL-1HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.124 g P4(分子結(jié)構(gòu): )中的共價鍵數(shù)目為6NA

B.11g超重水(T2O)含有的電子數(shù)比中子數(shù)多NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中的CCl鍵的數(shù)目等于0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

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