Question

10．相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H₁和△H₂表示，則（　�。�
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁KJ/mol  
②2H₂O（l）═2H₂O（g）+O₂（g）△H₂=-Q₁KJ/mol．

• A． Q₁＞Q₂
• B． Q₁=Q₂
• C． 2Q₁＞Q₂
• D． Q₂=Q₁

Answer 1

分析 ①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1為放熱反應(yīng)，△H₁＜0，即Q₁＞0，根據(jù)熱化學(xué)方程式意義可得2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₃=+2Q₁ kJ•mol^-1，②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^-1，兩個熱化學(xué)方程式的區(qū)別在于物質(zhì)的聚集狀態(tài)H₂O（氣）→H₂O（液）為放熱過程，△H₃＜△H₂，以此解答該題．

解答 解：相同溫度時，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，為放熱反應(yīng)，△H₁＜0，即Q₁＞0，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₃=+2Q₁ kJ•mol^-1，△H₃＞0為吸熱反應(yīng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，相對于反應(yīng)2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，吸收的熱量少一些，即△H₃＜△H₂，由于-Q₁＞0，
所以Q₁＜0，所以2Q₁＞Q₂，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時注意正負(fù)號，并能注意隱含的常識是水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．