6．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有20種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備    的合成路線流程．

分析 根據(jù)合成線路可知，D與新制Cu（OH ）2加熱條件下反應(yīng)，酸化后得苯乙酸，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：；C催化氧化生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：；B水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以A為苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH，苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，由制備  ，可以用依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，在H2O2條件下與HBr加成，Br在端點(diǎn)的C原子上，水解反應(yīng)生成-OH，然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)合成線路可知，D與新制Cu（OH ）2加熱條件下反應(yīng)，酸化后得苯乙酸，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：；C催化氧化生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：；B水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以A為苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH，苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為苯乙烯，苯乙烯分子中處于對位的最多有3個碳原子在一條直線上，故答案為：苯乙烯；3；
（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為：，E為，E的分子式為 C10H12O2，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基，
故答案為：；C10H12O2；醛基、酯基；
（4）由C→D反應(yīng)是催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M為，有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有三個取代基，符合條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OH、HCOO-、CH3CH2-，或-OH、HCOOCH2-、CH3-，根據(jù)定二動一的原則，每種都有10種結(jié)構(gòu)，所以共有20種結(jié)構(gòu)，
故答案為：20；
（5）由制備  ，可以用依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，在H2O2條件下與HBr加成，Br在端點(diǎn)的C原子上，水解反應(yīng)生成-OH，然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物，所以合成路線圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，試題涉及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式等知識，注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（5）中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{7}$，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是4800mol．
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1008立方米（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”． 請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是Fe．8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；燒瓶里應(yīng)事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液顯酸性）
（2）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）寫出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵；
假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物．
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，
溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于堿性氧化物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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