【題目】液氯儲罐中�；煊�NCl3，當液氯中NCl3的質(zhì)量分數(shù)達到4%以上就有爆炸危險。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

②計算該樣品中NCl3的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。

【答案】NCl3+3H2O→NH3+3HClO 6.1mol/L n(NH4+)=0.015mol；m (NCl3)=1.8075g；原氯氣的質(zhì)量為51.4-3.195=48.205 g；

NCl3%=3.61%。該樣品安全

【解析】

根據(jù)已知信息推測反應的生成物；已知氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)、密度可根據(jù)公式求密度；結合質(zhì)量分數(shù)計算方法及液氯中NCl3的質(zhì)量分數(shù)達到4%以上就有爆炸危險解答。

(1)根據(jù)信息可推測，NCl3易與水反應生成一種堿性氣體氨氣和一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，故反應方程式為：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2) ①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液，其濃度為；

②測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反應可知，n（NCl3）=0.015mol，則m（NCl3）=0.015mol×120.5g/mol=1.8075g，用鹽酸處理生成氯氣為0.015mol×3×71g/mol=3.195g，原氯氣的質(zhì)量為51.4-3.195=48.205 g，則 ，則該樣品安全。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6－二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脫水，最多可生成3種二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A.反應方程式中x＝2

B.t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時刻改變的條件是移去少量D

D.t1～t3間該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10－4mol·L－1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

（甲同學）稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是_________________________________________________________。

（乙同學）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應關系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是__________(選填答案編號)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是_____（選填序號）。

a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應

c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性

由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應：

常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

性質(zhì)

雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

青蒿醇(C15H28O)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

乙醚

無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點34.6℃。

氫化鋁鋰

固體，溶于乙醚。

與水反應：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑

可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。

（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）。

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_____________________________________________。為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是____________________。

(3)請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：____________

(4)該反應有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加_______后分液；

②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：

方案一：蒸發(fā)結晶。 方案二：蒸餾析出晶體。

a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是___________________________________。

b．請對這2個方案進行比較_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是鎂資源最為豐富的國家之一．

(1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣______mol，為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關系式，則②式表達的是_______________；

(b)以上關系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為________________________________。

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應原理為：

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過程如下(實驗在25℃進行)：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實驗過程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為________mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量(寫出計算過程)___________________________。

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