Question

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，它爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為

 

，物質(zhì)A屬于

 

晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有

 

種．其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是

 

，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是

 

．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有

 

（a） 加熱分解溫度：CH₄＞H₂S
（b） 相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（c） 相同條件下酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
（d） 硫與碳化合生成的CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，為離子化合物，生成物中氮?dú)庵缓�非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳；
（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長(zhǎng)周期元素，N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，硫化物的水溶液中存在電離平衡；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑��；
（4）a．一般來說，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
b．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
c．亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
d．非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)．

解答： 解：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，只含離子鍵，為離子晶體，生成物中氮?dú)庵缓�非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，其電子式為，
故答案為：；離子；
（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長(zhǎng)周期元素，則共4種短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，N位于二周期，ⅤA族，S位于三周期，ⅥA族，硫化物的水溶液中存在電離平衡，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺，
故答案為：4；二周期，ⅤA族或 三周期，ⅥA族；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小為K、S、C、N、O，故答案為：K、S、C、N、O；
（4）a．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH₄＞H₂S，但S的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故a不選；
b．Na₂CO₃水解呈堿性，說明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是強(qiáng)酸，所以H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂CO₃的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故b選；
c．亞硫酸強(qiáng)于碳酸，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故c不選；
d．直接說明S的非金屬性強(qiáng)于C，所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故d選；
故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素的位置及性質(zhì)、非金屬性的比較及電離平衡等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．