【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl、OH。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

【答案】C

【解析】溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的是來0.01mol,溶解的質(zhì)量為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-;A.由分析可知,溶液 A 中一定存在 Na+,故A錯誤;B.由分析可知,溶液 A 中一定不存在 Mg2+,故B錯誤;C.由分析可知,溶液 A 中不存在 Cl時Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液 A 中存在 Cl,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1,故C正確;D.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故D錯誤;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕黃色煙的是

A. 金屬鈉在氯氣中燃燒 B. 金屬銅在氯氣中燃燒

C. 金屬鈉在氧氣中燃燒 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價變化

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′

D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時,應(yīng)為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 請回答下列問題:

(1)①該反應(yīng)的熵變ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若溫度T1 >T2,則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________;

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.CO與H2濃度比不再變化

(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則:

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________mol;

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________________(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是__________________________________________________________

(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為___________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學(xué)式為______________。

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