【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。

(1)下列有關(guān)膠體的說法中,不正確的是___________

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點(diǎn)豆腐、黃河入海口處的沙洲都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法應(yīng)用的原理是______。

(3)某課外活動小組進(jìn)行FeOH3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

寫出制備FeOH3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象____,這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動 D.膠粒能透過濾紙

(4)有關(guān)制備FeOH3膠體實驗方案評價。某同學(xué)在制備FeOH3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進(jìn)行實驗,該同學(xué)是否能得到膠體?______,(能或不能)理由_______

【答案】C 電泳 FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+3HCl 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B 不能 自來水中含電解質(zhì),易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉

【解析】

1A、按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成:溶液、膠體、濁液,故正確;

B、豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉;泥漿屬于膠體,海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等,可以是泥漿聚沉形成三角洲,故正確;

C、向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,故錯誤;

D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),則可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體,故正確;

C錯誤,故答案為:C;

2)水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠,膠體有吸附性,膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電,在高壓電作用下,膠粒能定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,通過電泳現(xiàn)象使膠體粒子在電極處凝聚、沉降從而達(dá)到除塵的目的.故答案為:電泳;

3)①實驗室制備氫氧化鐵膠體是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+3HCl

②膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷,會使膠粒之間的排斥力減小,使膠體聚沉生成紅褐色沉淀,則加入少量飽和氯化鈉溶液,會引起氫氧化鐵膠體聚沉,故答案為:產(chǎn)生紅褐色沉淀;聚沉;

③膠體具有很強(qiáng)的吸附能力,能吸附溶液中的離子而帶電荷,膠粒之間相互排斥,而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉, B正確,故答案為:B

4)自來水中含電解質(zhì),易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉,導(dǎo)致實驗失敗無法制得氫氧化鐵膠體,故答案為:不能;自來水中含電解質(zhì),易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是

A. 步驟①中凈化可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:

①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開止水夾K2,通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________;裝置C的主要作用是________________

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為_____;生成NaN3的化學(xué)方程式為_____;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為2900mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:

則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]+2OH===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。

②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________

(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。

(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對比實驗,完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

__________________

若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___C、NO的電負(fù)性由大到小的順序為______。

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了四水合銅()離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價,碳原子的雜化軌道類型是______NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 H=____kJ/mol

(2)一定條件下,將CH4CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。

A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變

CH2CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO

(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過程:____。

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例,下列預(yù)測可能錯誤的是____(填編號)。

A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C.會產(chǎn)生副反應(yīng) D.對反應(yīng)②的平衡無影響

(5)溫度對重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4CO2的起始投料相等,則起始時n(CH4)=___mol,在1000K時反應(yīng)③的平衡常數(shù)K____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子

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同步練習(xí)冊答案