【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個(gè)電子,其依據(jù)的規(guī)律是__________________

(2)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)________(填一種即可),M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)1~36號(hào)元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素符號(hào)及價(jià)電子排布式________________。

(4)X元素的價(jià)電子排布式是4s24p5,X元素的符號(hào)是________。

(5)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價(jià)電子排布式為________,該元素原子核外有________個(gè)電子層,________個(gè)能級(jí),________個(gè)原子軌道。

【答案】泡利原理 2 Si(或S) 6 C:2s22p2,Si:3s23p2,Ge:4s24p2,O:2s22p4,S:3s23p4,Se:4s24p4,Ti:3d24s2,Ni:3d84s2 Br 4s24p3 4 8 18

【解析】

(1)根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則的概念結(jié)合題意分析判斷;(2)氧為8號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布圖為;第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素有3s23p23s23p4,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)構(gòu)造原理依次分析判斷1~36號(hào)元素,找出原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素;(4)X元素的價(jià)電子排布式是4s24p5,為第四周期第ⅦA族的元素,結(jié)合元素周期表分析解答;(5)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)判斷出33號(hào)元素在元素周期表中的位置,據(jù)此分析解答。

(1)2p能級(jí)上有3個(gè)能量相等的軌道,每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,所以最多只能排布6個(gè)電子,其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理,故答案為:泡利原理

(2)氧元素基態(tài)原子核外電子排布圖為,未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素有3s23p23s23p4,為SiS;M層上有2對(duì)成對(duì)電子的為3s23p4,原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,故答案為:2;Si(S);6;

(3)1~36號(hào)元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C:2s22p2,Si:3s23p2,Ge:4s24p2,O:2s22p4,S:3s23p4,Se:4s24p4,Ti:3d24s2,Ni:3d84s2,故答案為:C:2s22p2,Si:3s23p2,Ge:4s24p2,O:2s22p4,S:3s23p4,Se:4s24p4,Ti:3d24s2,Ni:3d84s2;

(4)X元素的價(jià)電子排布式是4s24p5,為第四周期第ⅦA族的元素,為Br ,故答案為:Br;

(5)某元素的原子序數(shù)為33,為第四周期第VA族的元素,它的外圍電子排布式是4s24p3,所以它的價(jià)電子排布為4s24p3;能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有4個(gè)電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知,各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,所以該元素含有8個(gè)能級(jí),18個(gè)原子軌道,故答案為:4s24p3;4;8;18。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________,其價(jià)電子層的電子排布式為___________,CuAg均屬于IB族,熔點(diǎn):Cu________Ag(“>”“<”)

[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_____[Cu(NH3)4]SO4 Cu2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_______________。

Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

CuCl屬于________(共價(jià)離子”)化合物。

Cu Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示,相對(duì)原子質(zhì)量:Cu-64,Cl-35.5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中凈化可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問(wèn)題:

1)其中操作正確的同學(xué)是___。寫(xiě)出此過(guò)程中的化學(xué)方程式:___;

2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___;

3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶__電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____;

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)?/span>___;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫(xiě)出化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.25℃,1.01×105Pa64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏,期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。

.1)利用海水可以得到食鹽,從海水中得到食鹽的變化是___變化。(填“物理”或“化學(xué)”)

2)要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2Na2SO4等雜質(zhì),有以下操作:

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.加入過(guò)量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過(guò)量的燒堿溶液 F.加入過(guò)量稀鹽酸 G.加入過(guò)量的BaNO32溶液 H.加入過(guò)量的稀硝酸 I.加入過(guò)量的BaCl2溶液

正確的操作順序是:__E___C____A

.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①______。

2)操作③中可以選擇的有機(jī)試劑為___,選擇該試劑時(shí),水層在___層(填 “上”或“下”),含碘溶液應(yīng)從___(獲得填“容器上口”或“容器下口”),要從碘的有機(jī)溶液中獲得碘單質(zhì),應(yīng)采用___的操作(填一種實(shí)驗(yàn)操作方法)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;CN、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~()離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類(lèi)型是______,NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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同步練習(xí)冊(cè)答案