【題目】下列說法正確的是

①常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強酸

③相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a.蒸餾水b0.1mol·L-1鹽酸、c0.1mol·L-1氯化鎂溶液d0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag濃度:adbc

④用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃,pH=6c(OH)< c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO)> c(Na+)

0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中:c()> c()> c(H+)

pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH)= c(H+)

A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

【答案】C

【解析】

①常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,由于醋酸的電離程度增大,所以溶液的pH<4,①不正確;

②若pH7,則表明HA-發(fā)生水解,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A可能是強酸(H2SO4),也可能是弱酸(H2SO3),②不正確;

③相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a.蒸餾水b0.1mol·L-1鹽酸、c0.1mol·L-1氯化鎂溶液d0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,溶液中存在AgCl(s)Ag++Cl-的沉淀溶解平衡,溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,所以Ag濃度: d>a>b>c,③不正確;

④用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時,溶液中同時存在CH3COOHCH3COONa,即酸未被完全中和,④正確;

⑤將水加熱到100℃,水的電離程度增大,pH=6,但c(OH)=c(H+),⑤不正確;

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:依據(jù)電荷守恒c(CH3COO)=c(Na+),⑥不正確;

0.lmoI·L-1(NH4)2SO4溶液中,電離產(chǎn)生的c()=2c(),雖然發(fā)生水解,但水解進行的程度很小,所以c()> c()> c(H+),⑦正確;

pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合,由于溶液的溫度未知,KW未知,所以c(OH)c(H+)的關系不定,⑧不正確;

綜合以上分析,只有④⑦正確,故選C

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【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果(圖縱坐標表示難溶物達到飽和時的濃度)。下列對圖象描述正確的是

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B.可表示壓強對可逆反應2Ag+2Bg3C g+ Ds)的影響,乙的壓強大

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D

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A.AB.BC.CD.D

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A.

B.

C.

D.

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1CH4的電子式為__。

2CH4Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式___。反應類型是___。

3)此反應生成___種產(chǎn)物,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是___。

4)說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因___。

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1 2 3 4

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B.2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.3表示反應aA(g)bB(g)cC(g)表示改變某一條件對化學平衡的影響, p1>p2此反應自發(fā)進行,必須滿足的條件是低溫

D.4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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A.電解MgCl2Mg是吸熱反應

B.MgBr2Cl2反應的ΔH0

C.MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600kJ·molˉ1

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H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

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