Question

3．根據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是原電池，乙裝置是電解池且Fe極為負極，A極為陽極
（2）A極的電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）為6.72L，乙池B極質(zhì)量會增加19.2g．

Answer 1

分析 鐵能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以甲是原電池、乙是電解池，鐵作負極、Cu作正極，A是陽極、B是陰極，F(xiàn)e、Cu、A、B電極上電極反應(yīng)式分別為：Fe-2e^-=Fe²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑、2Cl^--2e^-=Cl₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氣體體積．

解答 解：（1）甲中能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以甲是原電池、乙是電解池，鐵是易失電子作負極、Cu作正極，則A是陽極、B是陰極，
故答案為：原電；電解；負；陽；
（2）A是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以乙中生成氣體體積=$\frac{0.3mol×2}{2}$×22.4=6.72L，乙池B極質(zhì)量會增加0.3×64=19.2g，故答案為：6.72；B；19.2g．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．