【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

【答案】A
【解析】解：A．常溫下，1L0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA ， 故A正確；
B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，18g D2O的物質(zhì)的量n= =0.9mol，的原子總數(shù)為2.7NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，失去電子數(shù)目為0.2NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：
已知FnG為高分子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團(tuán)： ．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是（填化學(xué)式）
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是打開(kāi)活塞（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學(xué)方程式解釋）．
活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數(shù)據(jù)說(shuō)明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C.pH＞0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時(shí)，氧化性I2＞AsO43﹣

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