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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a+b>c

C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加

【答案】B

【解析】本題易錯之處是機械應用平衡移動原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認為平衡向右移動而錯選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應該為0.25 mol/L。因為0.3 mol/L>0.25 mol/L，說明減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數增大的方向移動。所以A、C、D項錯誤，B項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應，下列說法中不正確的(　　)

A.金剛石和石墨是不同的單質B.金剛石和石墨可以相互轉化

C.石墨比金剛石更穩(wěn)定D.相同質量的石墨比金剛石的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C．反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數目大于NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應，轉移電子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組可用同種方法除去雜質（括號內物質）的是

A．植物油（水）與 乙醇（水）

B．蛋白質溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）

C．泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3）

D．氧化鈣（碳酸鈣）與 NaHCO3（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：
①反應②氧化過程所發(fā)生反應的離子方程式是： ， 在生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是： ．
②反應③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明 ．
③在提純K2FeO4中采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是 ．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 ．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為；其中可循環(huán)使用的物質是 ． （填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）

選項

①中物質

②中物質

預測中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式；
（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為 ．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 調節(jié) pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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