Question

【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學鍵的類型是 ， ②寫出反應Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 ．
②標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）2NO+2CO N2+2CO2
（2）離子鍵和共價鍵；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
（3）NaOH、Na2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；44.8；2.5
【解析】解：（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3 ， C、D均為空氣的主要成分，且A與D能反應生成B，則D為O2 ， 所以C為N2 ， B為NO，E是一種有毒氣體，且B與E反應生成C，則E為CO，反應Ⅱ的化學方程式為2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；2）若A是淡黃色固體化合物，應是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），C是氫氧化鈉，C中所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵，反應Ⅲ的離子方程式為2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，所以答案是：離子鍵和共價鍵；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；（3）①據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上Na2CO3需要的HCl大于NaHCO3 ， 所以溶液中還存在NaOH；a點時溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl，氯化鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和氯離子不水解，NaHCO3為強堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，水和碳酸氫根離子都電離生成氫離子，所以c（H+）＞c（CO32﹣），根據(jù)元素守恒知c（Na+）＞c（Cl﹣），根據(jù)圖象知，NaOH需要HCl和碳酸鈉需要HCl的物質的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒知，生成氯化鈉的物質的量和碳酸氫鈉的物質的量之比為3：2，根據(jù)元素守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以答案是：NaOH、Na2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）； ②由圖象可知，加入HCl3mol時溶質是NaHCO3和NaCl，再加入2molHCl完全反應，則可知n（CO2）=n（NaHCO3）=n（HCl）=2mol，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L， 加入鹽酸5mol時完全反應，溶液溶質為NaCl，則n（NaOH）=n（HCl）=5mol，c（NaOH）= =2.5mol/L，所以答案是：44.8；2.5．