【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O外,還有:

_____________________________、________________________________;

(3)步驟③中加入(或通入)的過量試劑b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(4)從硫元素化合價的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)。

(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(6)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

【答案】SiO2 Fe3++3OH=Fe(OH)3 Al3++4OH=AlO2+2H2O CO2 SO2H2SO3、Na2SO3 SO2 +2 H2S = 3S↓ + 2H2O b

【解析】

Ⅰ.鋁土礦中加入過量試劑a,然后操作I得到沉淀A和濾液甲,則操作I為過濾,濾液甲中加入過量NaOH溶液經(jīng)操作II后得到沉淀B和濾液乙,操作II是過濾;Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液,SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸,根據(jù)圖知,濾液甲中含有鋁元素,則試劑a為稀鹽酸,沉淀ASiO2,濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl,沉淀BFe(OH)3,濾液乙中含有NaAlO2NaOH、NaCl,向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液為碳酸氫鈉溶液,沉淀CAl(OH)3,加熱氫氧化鋁得到氧化鋁。

Ⅱ.(4)S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價,具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性;

(5)將H2SSO2混合,可生成淡黃色固體,是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水,元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑;

(6)Na2S2O3S+2價,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2;

Ⅰ.(1)通過以上分析知,A、B、a分別是SiO2、Fe(OH)3、鹽酸,故沉淀A的成分是SiO2

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液后,稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式除H+OH=H2O外,還有Fe3++3OH=Fe(OH)3↓、 Al3++4OH=AlO2+2H2O(或Al3++4OH=[Al(OH)4]-);

(3)過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁,步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸。

Ⅱ.(4)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性,S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價,所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性,即SO2,H2SO3、Na2SO3;

(5XH2S,與SO2混合可生成淡黃色固體,是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

(6)Na2S2O3S+2價,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2,aS化合價都小于2,c、dS的化合價都大于2,b符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于主族元素的說法正確的是( )

A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)

D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下,pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液pH7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時,3vH2=2vNH3

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【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____

(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為____;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設(shè)計一種由B合成的合成路線___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.電離時能生成H的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ.2017年,中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)如下圖:

1A的化學(xué)式為_________。

2)該反應(yīng)說明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):

1)反應(yīng)分離室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaOH2OCaOH2__________________

2)高溫反應(yīng)爐中,涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________

3)整個過程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)有機物M的合成路線如下圖:

已知:i: ii:

(1)M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________,C的名稱為___________,步驟的反應(yīng)類型為___________。

(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。

(5)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

已知:MgCl2 · 6H2O 受熱生成 Mg(OH)Cl HCl 氣體等。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在過程②中將 MgCl2 · 6H2O 灼燒即可制得無水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反應(yīng)是利用其溶解度小于 NaCl

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