【題目】下列說法正確的是( )
A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【答案】C
【解析】A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,方程式為2H2O2↑2H2O+O2↑,反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價升高到0價,轉(zhuǎn)移2mol電子,故A錯誤;
B.CH3COOH為弱酸,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較,醋酸過量,等體積混合后溶液呈酸性,pH<7,故B錯誤;
C.用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故C正確;
D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3反應(yīng),速率關(guān)系符合系數(shù)比,即v正(H2):v正(NH3)=3:2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,v正(NH3)=v逆(NH3),則達到平衡時,應(yīng)為2v正(H2)=3v逆(NH3),故D錯誤.故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1
A.吸熱88kJ B.吸熱2.44kJ C.放熱44kJ D.吸熱44kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩份鋁粉,分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等,則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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【題目】下列說法正確的是
A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解
C. 正鹽水溶液pH均為7 D. 硫酸鈉水溶液pH小于7
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應(yīng),每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。
Ⅱ.對于下列三個反應(yīng),從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”),達到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率___________。
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【題目】設(shè)NA表示的值,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,2. 24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA
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