【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構(如圖)。在辛酸的同分異構體中, 含有一個“-COOH”和三個“-CH3”的結構(不考慮立體異構),除外,還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
【答案】D
【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。
(1)若主鏈有6個碳原子,余下2個碳原子為2個—CH3,先固定一個—CH3,移動第二個—CH3,碳干骨架可表示為:(數(shù)字代表第二個—CH3的位置),共4+3+2+1=10種。
(2)若主鏈有5個碳原子,余下3個碳原子為可能為:①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH(CH3)2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移動—CH3,碳干骨架可表示為:;②若為一個—CH(CH3)2,符合題意的結構簡式為(題給物質(zhì));共3+3+1=7種。
(3)若主鏈有4個碳原子,符合題意的同分異構體的結構簡式為(CH3CH2)3CCOOH。
辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構體有10+7+1=18種,除去題給物質(zhì),還有17種,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是( )
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1
B. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為cm
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。
(2)上述反應中氧化劑是______(填化學式),被氧化的元素是________(填元素符號)。
(3)H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運動員無論是在比賽或者是訓練時都是需要大量的體力消耗,需比較快地補充能量,可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是( )
A.酯化反應B.氧化反應C.還原反應D.水解反應
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【題目】標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。
(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步實驗的操作是
。
(3)第⑤步實驗的操作是
。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面
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【題目】氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙
B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧
D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下:
①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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