分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素;A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,則A是C元素,C是S元素,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,E是K元素,D的原子序數(shù)介于S與K元素之間,故D為Cl元素,B的電負(fù)性大于C,且B的原子序數(shù)小于C,屬于不同主族,所以B是N元素;F位于第四周期,基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為3d64s2,則F是Fe元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素;A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,則A是C元素,C是S元素,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,E是K元素,D的原子序數(shù)介于S與K元素之間,故D為Cl元素,B的電負(fù)性大于C,且B的原子序數(shù)小于C,屬于不同主族,所以B是N元素;F位于第四周期,基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為3d64s2,則F是Fe元素.
(1)基態(tài)的Fe3+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6;
(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3,A、C的氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2S,NH3與H2O分子間存在氫鍵,而CH4、H2S不能與水分子形成氫鍵,故NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CH4、H2S,
故答案為:NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵;
(3)化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,熔沸點(diǎn)低,屬于分子晶體,化合物KSCN中的陰離子與CS2互為等電子體,該陰離子的電子式是,
故答案為:分子晶體;;
(4)該$\frac{1}{8}$晶胞中含有Fe2+:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;含F(xiàn)e3+:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;含CN-:12×$\frac{1}{4}$=3.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,該$\frac{1}{8}$晶胞中含有K+:3-($\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{2}$×3)=$\frac{1}{2}$,則一個(gè)晶胞中K+的個(gè)數(shù)為$\frac{1}{2}$×8=4,
故答案為:4;
(5)FeCl3與KSCN得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是:K2Fe(SCN)5,故答案為:K2Fe(SCN)5.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,涉及核外電子排布、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、等電子體、配合物、晶胞計(jì)算等,題目難度中等,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵,(4)中注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鐵表面鍍銅,表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化 | |
B. | 在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜 | |
C. | 鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化 | |
D. | 在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加幾滴CuSO4溶液,可加快H2的產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 | |
B. | 氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1 | |
C. | 1molH2SO4中含1molH2 | |
D. | 1molH2O的質(zhì)量是18g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電極a表面呈紅色 | |
B. | 電極b表面有氣泡生成 | |
C. | 電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b | |
D. | 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
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