8.A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子.
(1)基態(tài)的F2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵
CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵.
(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,它的晶體類型是分子晶體;化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是
(4)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未畫出).該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4.
(5)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5

分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素;A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,則A是C元素,C是S元素,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,E是K元素,D的原子序數(shù)介于S與K元素之間,故D為Cl元素,B的電負(fù)性大于C,且B的原子序數(shù)小于C,屬于不同主族,所以B是N元素;F位于第四周期,基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為3d64s2,則F是Fe元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素;A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,則A是C元素,C是S元素,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,E是K元素,D的原子序數(shù)介于S與K元素之間,故D為Cl元素,B的電負(fù)性大于C,且B的原子序數(shù)小于C,屬于不同主族,所以B是N元素;F位于第四周期,基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為3d64s2,則F是Fe元素.
(1)基態(tài)的Fe3+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6;
(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3,A、C的氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2S,NH3與H2O分子間存在氫鍵,而CH4、H2S不能與水分子形成氫鍵,故NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CH4、H2S,
故答案為:NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵;
(3)化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,熔沸點(diǎn)低,屬于分子晶體,化合物KSCN中的陰離子與CS2互為等電子體,該陰離子的電子式是,
故答案為:分子晶體;
(4)該$\frac{1}{8}$晶胞中含有Fe2+:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;含F(xiàn)e3+:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;含CN-:12×$\frac{1}{4}$=3.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,該$\frac{1}{8}$晶胞中含有K+:3-($\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{2}$×3)=$\frac{1}{2}$,則一個(gè)晶胞中K+的個(gè)數(shù)為$\frac{1}{2}$×8=4,
故答案為:4;
(5)FeCl3與KSCN得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是:K2Fe(SCN)5,故答案為:K2Fe(SCN)5

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,涉及核外電子排布、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、等電子體、配合物、晶胞計(jì)算等,題目難度中等,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵,(4)中注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為原電池,B池為電解池.
(2)鋅極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;銅極為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;石墨棒C1為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色.
(3)當(dāng)C2極析出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),鋅的質(zhì)量變化為減少 (增加或減少)16.25g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化為增加 (增加或減少):0.25g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸、水、乙醇等溶劑.某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖1裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣.

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf.(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品;②打開(kāi)分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞.(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖2:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或使溶液呈堿性,減少CaO2•8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率).
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O.檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈,反之則說(shuō)明未洗滌干凈.
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時(shí),剩余固體n g,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9(m-n)}{2m}$×100%(用字母表示):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是( 。
A.鐵表面鍍銅,表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化
B.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C.鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D.在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加幾滴CuSO4溶液,可加快H2的產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鈷(Co)是人體必需的微量元素.含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用.其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H;
(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化,通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò) 量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B.氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
C.1molH2SO4中含1molH2
D.1molH2O的質(zhì)量是18g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖所示,電極a和b均為石墨棒,在電解過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電極a表面呈紅色
B.電極b表面有氣泡生成
C.電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
D.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì).精致硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用.如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1(OH)3的工藝流程.

(1)精制硅藻土的主要成分是SiO2.反應(yīng)II后,過(guò)濾獲得的濾渣主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
(2)反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量,且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
(3)實(shí)臉室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品mg,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解.
步驟2:將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中.加入硝酸至強(qiáng)酸性,得硅酸濁液.
步驟3:向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌.
步驟4:將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF),抽濾.
步驟5:向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞,趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d.
a.蒸發(fā)皿  b.表面皿  c.瓷坩禍  d.鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色.
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ (用m、c、V表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.有機(jī)物A()一種治療心血管和高血壓的藥物,可由化合物B()通過(guò)以下路線合成:
(1)化合物B中的官能團(tuán)名稱為羧基和氯原子.
(2)化合物C到D的化學(xué)方程式為+CH3NH(CH22OH→+HCl.
(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.由F生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①屬于芳香族化合物;
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)是氯原子;
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫.
(5)已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基:.寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖.
合成流程圖示例:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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