【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進(jìn)行實驗:
關(guān)于該實驗的說法錯誤的是( )
A.用過濾的方法分離出沉淀A,沉淀A為CaCO3
B.固體B 為純凈的NaCl
C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止飛濺
D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現(xiàn)該實驗的目的,且更簡便
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如表:
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 質(zhì)子數(shù)為11的元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質(zhì)子 |
F | 其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個電子后呈中性 |
(1)A原子的電子式為____。
(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(3)C原子中能量最高的電子位于____(填符號)電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____(用微粒符號表示)。
(4)D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
(5)E原子的質(zhì)量數(shù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強(qiáng)烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的操作是__________。
(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案:_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,實驗方案如下。
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋至100 mL。
步驟2:量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)
(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。
(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。
(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(填“>”、“<”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時
(3)已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8
①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)).請回答下列問題:
(1)A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2.寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式_____,進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是_____、_____.
(2)漂白粉的有效成分是_____(填化學(xué)式);D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng):
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_____
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)采取的措施是_____.
(4)若將該實驗中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式:5Cl2+I2+_____→_____若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>_____色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數(shù)為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
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