【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是( )
A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B.D的最高正價(jià)比A大
C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A
D.離子半徑的大小順序是A>B>C>D
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖中元素的位置關(guān)系及周期表,可判斷D為第二周期元素,A、B、C為第三周期元素,且B、D同主族,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,A次外層電子數(shù)為8,最外層為5,則A為P;B為S;C為Cl;D為O。
A. A的單質(zhì)存在紅磷、白磷;O的單質(zhì)存在氧氣、臭氧,與題意不符,A錯誤;
B. A、D分別為P、O,O無最高正價(jià),P的最高正價(jià)為+5價(jià),與題意不符,B錯誤;
C. A、B、C分別為P、S、Cl,非金屬性逐漸增強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是A<B<C,與題意不符,C錯誤;
D. A、B、C分別為P、S、Cl,其離子具有相同的核外電子排布,則原子序數(shù)越大半徑越小,D為O,其離子與A、B、C的離子少一個(gè)電子層,則離子半徑的大小順序是A>B>C>D,符合題意,D正確;
答案為D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑,可由化合物X經(jīng)過兩步反應(yīng)制得,下列有關(guān)說法不正確的是
A.X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B.化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多能與2molBr2反應(yīng)
D.lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):
(1)寫出B溶液中醋酸的電離方程式:______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________(填字母)。
(2)取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉,反應(yīng)開始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________(填“>”“<”或“=”,下同)a2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1______________n2。
(3)完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí),需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。
(4)圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí),3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,一種制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向三頸燒瓶中加入甲苯(液態(tài)),以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),以CCl4為溶劑,乙酸酐為脫水劑(與水反應(yīng)生成乙酸),45℃下攪拌、回流1h。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)。
步驟2反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。
步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)裝置中,冷卻水應(yīng)從______________(填“a”或“b”)口通入。
(2)反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。
(3)步驟2中,過濾所得濾渣是______________(填化學(xué)式);對濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________(填字母)。
(4)表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.l | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
已知:對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)分別為238.5℃、222℃和230.5℃。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________,
②與濃硫酸作催化劑相比,NaHSO4作催化劑的優(yōu)點(diǎn)有______________、______________。
③步驟3中,從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)
A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯
B. 用于石油的分餾
C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(s)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )。
A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com