【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(s)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )。
A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
【答案】D
【解析】
第一次平衡時(shí),A的濃度為0.50mol/L,體積擴(kuò)大2倍時(shí),若平衡不移動(dòng),則A的濃度為0.25mol/L,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L,則平衡逆向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。
A. 分析可知,反應(yīng)左邊氣體的計(jì)量數(shù)之和大于右邊,則x>z,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B. 分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),與題意不符,B錯(cuò)誤;
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)下降,符合題意,D正確;
答案為D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇,反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)一定溫度下,將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
②下列說(shuō)法正確的是______。
A.v正(H2)=2v逆(CO)時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
③圖1為溫度對(duì)H2合成甲醇反應(yīng)的影響,請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因______。
(2)在恒溫T、恒壓P的條件下,將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,CO的轉(zhuǎn)化率為50%。
①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH3OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。
②若平衡時(shí),在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molCO,在圖2中畫(huà)出充入CO后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_____。
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,請(qǐng)寫(xiě)出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B.D的最高正價(jià)比A大
C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A
D.離子半徑的大小順序是A>B>C>D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí),得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈCO2、菰黾犹康牧 ⑥恒容條件下通入N2
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M的球棍模型如圖所示:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團(tuán)名稱(chēng)_________
(2)M在一定條件下,可以發(fā)生水解反應(yīng),生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A>B)。B可以用以下方法制得:XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則I屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_____。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:________。
(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng),所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______。
(5)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列三個(gè)件的同分異構(gòu)體有_______種,其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________
a.環(huán)上只有兩個(gè)取代基
b.與FeCl3溶液顯紫色;
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X與Y位于同一主族,X與W能夠形成多種化合物,其中一種為紅棕色氣體,Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是( )
A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>X>W
C.W的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.化合物Y2Z2中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).
℃
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________
(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)
a.降低乙酸乙酯的溶解度
b.除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的硫酸
c.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液
(4)連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱,其主要原因是________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是:
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com