【題目】低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對(duì)的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得(g)(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動(dòng)。

②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(3)如圖,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________

②在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3;)。

【答案】0.225 mol/(Lmin) 正向 bd 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 0.001

【解析】

(1)根據(jù)=,計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率,化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)而求得化學(xué)平衡常數(shù),計(jì)算再充入2 mol(g)2mol (g)的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答;

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算寫出熱化學(xué)方程式;

(3)惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,以此書寫化學(xué)方程式;NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>12,即可求出電解池中放電的H+的物質(zhì)的量為0.006mol,即電解池的陰極得0.006mol電子,根據(jù)流經(jīng)四個(gè)電極的電量相等,從而得出消耗甲醇的量;向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體,CO2NaOH反應(yīng)生成Na2CO3NaHCO3,當(dāng)c(-)c()=21時(shí),Ka2==c(H+),據(jù)此計(jì)算。

(1)圖象分析可以知道,甲醇變化濃度為0.75mol/L,甲醇的反應(yīng)速率(CH3OH)==0.075mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,(H2)=3(CH3OH)=30.075mol/(Lmin)=0.225 mol/(Lmin),結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算得到,圖象分析可以知道體積為1L,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol/L 1 3 0 0
變化量(mol/L 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(mol/L 0.25 0.75 0.75 0.75
該溫度下平衡常數(shù)K==5.3,
10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),
Qc==2.2<K=5.3,反應(yīng)正向進(jìn)行,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),恒溫恒壓密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相同。
a.反應(yīng)為恒溫恒壓,壓強(qiáng)始終不變,所容器中壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;

b.的體積分?jǐn)?shù)不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以b選項(xiàng)是正確的;

c. 甲醇和氫氣濃度濃度和起始量變化量有關(guān),c()=3c()不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;

d. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量相同,恒溫恒壓密閉容器中混合氣體的密度不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以d選項(xiàng)是正確的;

e.2個(gè)C=O斷裂的必然有3個(gè)H-H斷裂,二者都表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故e錯(cuò)誤。

因此,本題正確答案是:0.225 mol/(Lmin),正向,bd;

(2)已知:① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H2O(g)= H2O(l)

CH3OH(g)= CH3OH(l)

根據(jù)蓋斯定律②+2-①-④ ,

因此,本題正確答案是: ;

(3) ①用惰性電極電解氯化鈉溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑;

NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>12,即得出n(OH-)=10-2mol/L0.6L=0.006mol,根據(jù)電解池中陰極的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑可以知道:電解池的陰極得0.006mol電子。而流經(jīng)四個(gè)電極的電量相等,根據(jù)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+可以知道CH3OH~6e-,故失0.006mol電子時(shí)消耗0.001mol甲醇。

U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體,CO2NaOH反應(yīng)生成Na2CO3NaHCO3,當(dāng)c()c()=21時(shí),Ka2==c(H+),則此時(shí)溶液中的c()= 2Ka2=2510-11=10-10

因此,本題正確答案是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑;0.00110-10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

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A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

(3)BC的反應(yīng)類型是________________。

(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)GA互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個(gè)吸收峰;

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基(),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設(shè)計(jì)以為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________。

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學(xué)

H—H

I—I

斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ)

b

c

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ

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