【題目】在相同溫度下,0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比,下列說法正確的是( )
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進了水的電離
【答案】A
【解析】解:A、溫度一定,溶液中存在離子積常數,0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水= mol/L,0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH﹣)水= mol/L,所以由水電離出的c(H+)相等,故A正確;B、溫度不一定是常溫下,離子積常數不一定是10﹣14 , 計算出的水電離出的c(H+)不一定是1.0×10﹣12 mol/L,故B錯誤;
C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同,溫度不知,水電離出的c(H+)水=c(OH﹣)水= mol/L,故C錯誤;
D、酸、堿均抑制水的電離平衡,故D錯誤;故選A.
水的電離方程式為:H20=H++OH﹣ , 加入酸或堿后,增大氫離子或氫氧根離子濃度導致水的電離平衡向逆反應方向移動,即抑制水的電離,依據溶液中離子積常數計算水電離出離子的濃度.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標準狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L
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【題目】據《參考消息》報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點.
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣989.2kJmol﹣1 , 有關鍵能數據如下表:
化學鍵 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
鍵能kJmol﹣1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi﹣Si鍵,1molSiO2中含4molSi﹣O鍵,則x的值為 .
(2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法中,你認為不妥當的是 .
A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,可以使反應SiO2+2C Si+2CO↑在常溫下發(fā)生,是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術
(3)工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJmol﹣1 , 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收,則上述制備純硅的反應過程中(填“吸收”或“釋放”)的熱量為kJ.
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【題目】已知用于合成樹脂的中間體四溴雙酚F(分子式為C13H8Br4O2)、藥物透過性材料高分子化合物PCL{鏈節(jié)的化學式為[C6H10O2]n}的合成路線如下:
已知
請根據上述合成路線以及相關反應原理回答下列問題:
(1)W中﹣R為 .
(2)A的結構簡式是 .
(3)A生成B和CH3COOH的反應類型屬于 .
(4)D→X反應過程中所引入的官能團分別是 .
(5)已知E的分子式為C6H10O,E與過氧化物反應可生成H,則H的結構簡式是 .
(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子.①由B生成Y的化學方程式為 .
②由Y生成四溴雙酚F的化學方程式為: .
③在相同條件下,由B轉化成四溴雙酚F的過程中可能有副產物生成.已知該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,寫出其中一種副產物的結構簡式 .
(7)高分子化合物PCL的結構簡式是 .
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol/L
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數相同
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系,且與表中的條件也匹配的是( )
選項 | X | Y | Z | 箭頭上為反應條件 | |
A | NO | NO2 | HNO3 | ②加H2O | |
B | Al | NaAlO2 | AlCl3 | ③電解 | |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
D | NaOH | NaHCO3 | NaCl | ④依次通入CO2、NH3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉化率最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),平衡時將容器的體積縮小至一半,新平衡的CO2濃度與原平衡相同
B. 升溫Kw增加
C. 用熱的純堿溶液去污效果更佳
D. 恒溫恒壓的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深
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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+2L.在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則該反應( )
A.正反應放熱,L是固體
B.正反應放熱,L是氣體
C.正反應吸熱,L是氣體
D.正反應放熱,L是固體或氣體
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