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17．2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散．根據(jù)你所學知識回答下列問題：
（1）氯氣為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣有毒
（2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是氯能溶于水，從而減少氯氣散失；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．

分析 （1）根據(jù)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質為物質的物理性質的概念，找出物質的顏色、狀態(tài)、味道、密度、溶解性等方面的性質；
（2）氯能溶于水，氯氣與堿反應生成鹽和水．

解答 解：（1）題中描述到氯氣的物理性質有：在常溫下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味，能溶于水，密度為3.21g/L，氯氣有毒，故答案為：刺激性；有毒；
（2）不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，氯能溶于水，從而減少氯氣散失，注入堿水，這樣做的目的是氯氣與堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：氯能溶于水，從而減少氯氣散失；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題主要考查物質的性質和離子方程式的書寫等方面的知識，書寫離子方程式時要注意遵循質量守恒定律和電荷守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的原子最外層電子數(shù)為層數(shù)的3倍
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質的氧化性比Y單質的氧化性�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子，毒性很大．某科研小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）該化工廠排出的廢水呈橙黃色，其中橙色、黃色分別是由Cr2O72-離子和CrO42-離子污染造成的（填寫離子符號）．
（2）該流程中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，與標準比色卡對比讀數(shù)．
（3）實驗中過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有Fe（OH）3和Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2①、②、③中選哪個：②．
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù蠡蛐。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、Ba2+、Br-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，需要避光保存的是（　�。�
①氯水 ②濃鹽酸  ③硝酸  ④濃硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：

【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應??是????（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????．
（3）D裝置中溶液變??藍色????（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是????吸收尾氣，防止污染??????????????????．
（5）若要制取標準狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質量為??17.4????g．
（相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的．
乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為???甲???（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
【結論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說明Cl2的氧化性比Br2、I2強．但依據(jù)本實驗能否判斷Br2、I2的氧化性強弱，有些同學得出不同結論：
丙同學的結論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強．
丁同學的結論是：無法判斷Br2的氧化性比I2強．
你認為????丁??（填“丙”或“丁”）同學得出的結論是合理的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料．實驗室的制備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2反應生成“納米鐵”，實驗裝置如下圖．請回答：

（1）A裝置用于制取，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2+2H2O．
（2）實驗時，應先將N2（填“N2”或“H2”）通入C裝置，反應生成“納米鐵”的化學方程式為；實驗中需要保護氣的原因是排盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應．
（3）a導管口的氣態(tài)產物除HC1外還可能有NH3（填化學式）．
（4）利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣．但科學家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導管口得到的氮  氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是制得的氮氣中會含有密度比空氣大的氣體（假設上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質量為3.84g，持續(xù)通人空氣至銅粉全部反應，冷卻后固體質量為4.48g，則固體的成分為CuO和Cu2O，反應的化學方程式為3Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuO+Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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