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可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4應屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO4 與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比2：1 混合，該反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象
D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有關該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2S2O3是還原劑
B．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-、
C．□的物質是HCl
D．上述反應中，每生成1mol SO42-，轉移2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作（有些夾持裝置省略）不能達到實驗目的是（　　）
1．探究催化劑對化學反應速率的影響B．用酸性KmnO4溶液滴定
C．探究溫度對化學平衡的影響D．電解飽和NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將新制的Cu（OH）z懸濁液加入到某人的屎液中，加熱，若觀察到有紅色沉淀出現，則此人尿液中含有（　�。�
A．葡萄糖B．食鹽C．尿酸D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定的金屬元素，使焰火更加絢麗多彩．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl和Na2CO3灼燒時火焰顏色相同B．只有金屬單質燃燒時火焰才有顏色
C．非金屬單質燃燒時火焰均為無色D．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學的實驗報告有以下記錄：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實驗中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數據合理的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

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