【題目】催化劑是在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。

(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。

(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。

(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N2的體積分數(shù)為_______。

【答案】 C 隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快 催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑ Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+ 50%

【解析】

（1）①由于化學鍵的斷裂要吸收能量，故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應為放熱反應，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低；

②c0前氨的濃度增加，導致反應速率加快；c0后由于氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸，故反應速率減慢；

（2）二氧化錳有氧化性，將過氧化氫氧化生成氧氣，生成的錳離子又3被過氧化氫氧化到+4價的二氧化錳，所以反應為MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+；

（3）設氮氣、氫氣的初始量為1mol，反應氮氣的物質(zhì)的量xmol，則

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）1 1 0

轉(zhuǎn)化量（mol）x 3x 2x

平衡量（mol）1-x 1-3x 2x

則N2的體積分數(shù)為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )

A. X的分子式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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【題目】可逆反應2A+2B 3C+D相同條件下的反應速率，反應速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

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【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

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（3）已知反應：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是(　 　)

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C. SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動

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