【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )

A. X的分子式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種

【答案】D

【解析】A．分子中含有8個碳原子和8個氫原子，其分子式為C8H8，A正確；B．的分子式為C8H8，Y中含有苯環(huán)，Y的支鏈含有2個碳原子和3個氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．Z中心對稱，并且鏡面對稱，所以角上一種，“Y“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，則Z的一氯代物有2種，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是（　�。�

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體

C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物（乳濁液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉

B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復分解反應

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. NH3易液化，可用作制冷劑

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl

C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu

D. 碳酸鋇不溶于水，可作鋇餐

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。

(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。

(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。

(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N2的體積分數(shù)為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案