【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右:。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 ( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
【答案】A
【解析】
根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變,即平衡體系中Y是生成物且是氣體,Z和W是反應(yīng)物且也是氣體,X未計(jì)入平衡常數(shù)中,說明X是固體或液體,但不能確定是反應(yīng)物還是生成物,由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,則升高溫度不能確定平衡移動的方向,以此解答。
A.由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物,Y為生成物,X應(yīng)為固體或純液體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但由于X為固體或液體,得到平衡時(shí),氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量保持不變,可判斷得到平衡狀態(tài),故A正確;
B.增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動,但由于體積變小,因此各物質(zhì)的濃度均增大,故B錯(cuò)誤;
C.由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,則升高溫度不能確定平衡移動的方向,故C錯(cuò)誤;
D.X未計(jì)入平衡常數(shù)中,X量的多少不影響平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是
A.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200.5
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下,最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.T1<T2
B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時(shí),使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。
(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出這五種元素的名稱。A___,B__,C__,D___,E__。
(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:___。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物:__;A、B、E形成的化合物:__;D、E形成的化合物:___。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
C.溶液中n(NH)=0.2 mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______,②的反應(yīng)方程式是_________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是( )
A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí),溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
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