【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.T1<T2
B.T1℃時,0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
【答案】C
【解析】
A.“先拐先平數(shù)值大”,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會增大,達(dá)到平衡的時間會縮短,圖中可看出T1>T2,A錯誤;
B.T1℃時,0~100min SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為10%,反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)-1,B錯誤;
C.從圖中信息可以看出,T2℃時達(dá)到平衡SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%,則:
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
起始量 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化量 0.1 0.05 0.05
平衡量 0.4 0.05 0.05
則平衡常數(shù)K=1/64,C正確;
D.催化劑不會使平衡移動,不會改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是________(填序號).
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是 _________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0,F(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將2mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動),t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A.升高溫度,達(dá)到新平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B.將活塞由“4”推進(jìn)到“3”,達(dá)到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C.保持溫度不變,向甲中再加入1mol A和2mol B,達(dá)到新平衡后,c(B)甲>2c(B)乙
D.保持溫度和乙中壓強不變,向乙中再加入2mol D,達(dá)到新平衡后,c(B)乙≤2c(B)甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B.圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間不能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右:。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 ( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族,現(xiàn)有下列三種物質(zhì):①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。
(2)將20.0 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3+、NH、SO、OH-、H+的濃度由大到小的順序為________________________。
(3)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程:
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。
②實驗過程中,稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g,最后得到的固體為5.1 g,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(不考慮整個過程中的損耗)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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