【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________.
(3)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________
【答案】0.032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O mol/L或1.33mol/L NaAlO2 AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA 出現(xiàn)紅棕色氣體
【解析】
(1)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol,
故答案為:0.032;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反應(yīng)后溶液呈酸性,則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)n(Cl2)==0.1mol,設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x,由還原性Br-<Fe2+,液溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則亞鐵離子全部被氧化,由電子守恒可知,0.1L×x×(3-2)+0.1L×x×2××(1-0)=0.1mol×2×(1-0),解得x=mol/L,
故答案為:mol/L或1.33mol/L;
(4)Al、Al2O3和Al(OH)3都可與NaOH溶液反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-。
答案為:NaAlO2;AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)①NF3→NO,化合價(jià)降低1價(jià),被還原,NF3→HNO3,化合價(jià)升高2價(jià),被氧化,由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;反應(yīng)中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA;
故答案為:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;0.4NA;
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NO,NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體,判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體;
故答案為:出現(xiàn)紅棕色氣體;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取10g粗鐵加入足量稀硫酸中,共收集到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是( )
A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液Y的可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)下列說法不正確的是
A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=001mol
C.沉淀中肯定只含有BaSO4
D.溶液Y中可能存在Na+,為確定是否存在,可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),KHS溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2O H3O++S2- b.HS-+H2OOH-+H2S。
(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”,下同),平衡b是_______平衡。
(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體,c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),向KHS溶被中通入HCl時(shí),c(HS-)將__________。
(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),平衡b__________移動。
(4)在KHS溶液中,c(OH-)-c(H+)=____________________。
(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式________。
(2)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。
(1)A的分子式為______________。
已知:①ROH+HBr(氫溴酸)RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵,與A相關(guān)的反應(yīng)如下:已知一分子B可以轉(zhuǎn)化為兩分子C。
(2)寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型:A→E_____________、E→F______________。
(3)寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式:C__________________、F_______________。
(4)寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)的共有___________種,寫出其中一種能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。(不考慮立體異構(gòu))
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