【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二,而云南鉬的產(chǎn)量又居中國(guó)首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H
實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2_____0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯(cuò)誤的是_____選填編號(hào))
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
【答案】2 6 12 1 1 12 9 H2O ΔH1+2ΔH2 2.8 > > B 66.7% 0.01
【解析】
(1)根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反應(yīng)中Mo、S的化合價(jià)都升高,只有氧元素的化合價(jià)降低,2molMoS2消耗7molO2,轉(zhuǎn)移28mol的電子;
(3)①有圖可知,升高溫度氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱,ΔH>0;在相同的溫度下,P2條件下氫氣含量大,說明此時(shí)反應(yīng)向左進(jìn)行,又方程式右端氣體體積較左端大,增大壓強(qiáng)會(huì)促進(jìn)反應(yīng)向左進(jìn)行,則P2>P1=0.1MPa;
②根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析;
③根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率;
④根據(jù)Kp的定義進(jìn)行計(jì)算。
(1)根據(jù)元素守恒,有水生成,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為:2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O,故答案為:2,6,12,1,1,12,9,H2O。
(2)①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1,②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2,根據(jù)蓋斯定律①+②×2得:2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3=ΔH1+2ΔH2,
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反應(yīng)中Mo、S的化合價(jià)都升高,只有氧元素的化合價(jià)降低,2molMoS2消耗7molO2,轉(zhuǎn)移28mol的電子,所以0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子2.8mol,故答案為:ΔH1+2ΔH2,2.8。
(3)①有圖可知,升高溫度氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱,ΔH>0;在相同的溫度下,P2條件下氫氣含量大,說明此時(shí)反應(yīng)向左進(jìn)行,又方程式右端氣體體積較左端大,增大壓強(qiáng)會(huì)促進(jìn)反應(yīng)向左進(jìn)行,則P2>P1=0.1MPa,故答案為:>,>。
②A.達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡時(shí)V正(H2)=V逆(H2O),故A正確;
B.MoS2是固體,再加入MoS2,平衡不移動(dòng),H2轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C.正反應(yīng)氣體質(zhì)量增大,所以反應(yīng)中氣體密度增大,密度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大,容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。
故答案為:B。
③
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)
開始量(mol) a 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 4x 2x 4x
平衡量(mol) a-4x 2x 4x
(a-4x)/(a-4x+2x+4x)=0.25,解得a=6x,M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為4x/6x×100%=66.7%,故答案為:66.7%。
④根據(jù)方程式H2、CO、H2O=2x:2x:4x,氫氣的體積分?jǐn)?shù)是25%,所以CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)分布是25%、50%,則Kp=(25%×1)2×(50%×0.1)4/(25%×0.1)4=0.01(MPa)2,故答案為:0.01。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:
已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)
(1)請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。
(2)B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。
(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。
(5)的反應(yīng)類型為_____________。
(6)I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。
(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(8)已知:(R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,完成以、為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。
_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1。
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:______________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( )
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,SO2的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(2)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入SO2和O2進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量SO3(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大。W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)鐵與水蒸氣在高溫下:_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃:_____
(3)制取漂白粉:_____
(4)稀硝酸與銅片:_____
(5)氨的催化氧化:_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱:_____.
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