【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

A.由甲可知：使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】B

【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；

B．對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液pH增大的多，說(shuō)明HA酸性大于HB，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；

D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶液濃度�?/span>T1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電子式表示下列化合物：

(1)NaCl _____。

(2)H2 ______。

(3)MgCl2 ______。

(4)CH4 ______。

(5)CO2 ______。

(6)Na2O ______。

把其中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式： ______、 ______、 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的化學(xué)式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇耐高溫、易存儲(chǔ)熱值高、節(jié)能環(huán)保，可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W(xué)家用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應(yīng)生成甲醇。已知：、和的燃燒熱H分別為、和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應(yīng)Ⅱ)中伴隨著反應(yīng)Ⅰ的發(fā)生：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為25%，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

(5)研究證實(shí)，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式為__________，另一極電解產(chǎn)物是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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