【題目】用電子式表示下列化合物:
(1)NaCl _____。
(2)H2 ______。
(3)MgCl2 ______。
(4)CH4 ______。
(5)CO2 ______。
(6)Na2O ______。
把其中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式: ______、 ______、 ______。
【答案】 :H
【解析】
(1)氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物;
(2)氫氣是非金屬單質(zhì),含有一個(gè)氫、氫共價(jià)鍵;
(3)氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物;
(4)甲烷為共價(jià)化合物,含有四個(gè)碳、氫共價(jià)鍵;
(5)二氧化碳為共價(jià)化合物,含有二個(gè)碳、氧共價(jià)鍵;
(6)氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物。
(1)氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,鈉離子直接用離子符號(hào)表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子,電子式為;
(2)氫氣是非金屬單質(zhì),含有一個(gè)氫、氫共價(jià)鍵,電子式為H:H,結(jié)構(gòu)式為H—H;
(3)氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物,鎂離子直接用離子符號(hào)表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子,電子式為;
(4)甲烷為共價(jià)化合物,含有四個(gè)碳、氫共價(jià)鍵,電子式為,結(jié)構(gòu)式為;
(5)二氧化碳為共價(jià)化合物,含有二個(gè)碳、氧共價(jià)鍵,電子式為,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(6)氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物,鈉離子直接用離子符號(hào)表示,氧離子需要標(biāo)出最外層電子,電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是
A.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線
D.表示相同溫度下,向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子半徑: X>Y>Z
B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:R>W
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________;
②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:KⅠ_________KⅡ(填“>”、“=”或“<”)。
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。(填序號(hào))
A.升高溫度 | B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大 |
C.將H2O(g)從體系中分離 | D.再充入一定量CO2 |
④下列圖像正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確,且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 |
B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液,再往試管中滴加幾滴0.1mol·L-1Na2S溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
C | 石灰石與濃鹽酸混合共熱,將所得氣體通入苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚強(qiáng) |
D | 向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分成三份,第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶液后溶液變紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色 | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是( 。
A.由甲可知:使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能
B.由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí),A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。
(2)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒(méi)有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是_________________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0
C.圖丙表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時(shí)pH的變化,曲線I表示NH3H2O溶液,n>100
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