【題目】短周期主族元素X、YZ、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于I A族,WX屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.YZ兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡(jiǎn)單離子半徑:r(X)r(W)r(Z)r(Y)

【答案】C

【解析】

短周期主族元素 X、YZ、W 原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層有 6 個(gè)電子,X 為氧元素或硫元素,由于 X 的原子序數(shù)最小,則 X 是氧元素;Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Y 為氟元素;在周期表中 Z 位于ⅠA 族,Z 為鈉元素,W X 屬于同一主族,W 為硫元素。

A. 2 個(gè)電子層,電子數(shù)分別為28, 3 個(gè)電子層,電子數(shù)分別為2、88,A錯(cuò)誤;

B. 非金屬性:F>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HF>,B錯(cuò)誤;

C. 鈉和氟分別是活潑的金屬和活潑的非金屬,二者形成的化合物 NaF 為離子化合物,C正確;

D. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的情況下,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤(pán)天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(偏高、偏低不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;

③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;

④定容時(shí)觀察液面俯視,_____________;

⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示。A,B,C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37,D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說(shuō)法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B,C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.在高溫下,元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),沸點(diǎn)也最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________

(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價(jià)

B. P4S3屬于共價(jià)化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑: X>Y>Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:R>W

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

1)將CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

2)某實(shí)驗(yàn)將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,回答問(wèn)題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________

曲線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K_________K(填”)。

下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。(填序號(hào))

A.升高溫度

B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入一定量CO2

下列圖像正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是( 。

A.由甲可知:使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2gN2O4g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D.由丁可知:將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí),AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、ZMW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,常溫下,0.01 molL1 M溶液的pH12,XY、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài),并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中,f分子含共用電子對(duì)數(shù)最多,1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.簡(jiǎn)單離子半徑:ZYW

B.X能分別與W、YZ組成共價(jià)化合物

C.化合物丙能抑制水電離

D.XY元素形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物是極性分子

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