Question

【題目】FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應是放熱反應
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，逆向是吸熱反應，說明正反應放熱，△H＜0，故A正確；B．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則k減小，所以溫度為T1＜T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2 ， 故B錯誤；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，V正＞V逆 ， 故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c（Fe3+）小，故D錯誤；
故選AC．
【考點精析】關(guān)于本題考查的反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．