【題目】在相同容積的4個密閉器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

【答案】A

【解析】

將起始時情況作如下排列：

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)
甲 2 mol 1 mol

乙 1 mol 1 mol

丙 2 mol 2 mol

丁 1 mol 2 mol

A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol A和1 mol B，應(yīng)是恒溫并加壓，平衡逆向移動使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率�。疽遥颈炯�，同理得B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁，故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場革命，這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO2

B.步驟①的化學(xué)方程式是SiO2 + C Si + CO2↑

C.步驟③中，每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而硅單質(zhì)不能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降

B.實驗結(jié)束時，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實驗結(jié)束時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實驗結(jié)束時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__（填元素符號）。

（3）金屬晶體熱導(dǎo)率隨溫度升高會降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應(yīng)呈___。在現(xiàn)代化學(xué)中，常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法在我國工業(yè)發(fā)展中具有重要作用。現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備 NaHCO3，反應(yīng)原理為 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是

A.裝置 a 中可改用碳酸鈣粉末提高反應(yīng)速率

B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置 c 中的錐形瓶充分冷卻，蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaHCO3 晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活動小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，關(guān)于這個實驗，下列說法正確的是(填序號)____。

A．溶液中Na+向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計算式子中錯誤的是（　�。�

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積：L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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