【題目】侯氏制堿法在我國工業(yè)發(fā)展中具有重要作用�，F(xiàn)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備 NaHCO3，反應(yīng)原理為 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是

A.裝置 a 中可改用碳酸鈣粉末提高反應(yīng)速率

B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置 c 中的錐形瓶充分冷卻，蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaHCO3 晶體

【答案】C

【解析】

利用啟普發(fā)生器制備二氧化碳，因?yàn)辂}酸具有一定揮發(fā)性，故用b裝置吸收氯化氫氣體，且溶液盡量減少對(duì)二氧化碳的吸收，在低溫水浴下發(fā)生NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，制備碳酸氫鈉，同時(shí)對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理，用漏斗防止倒吸。

A. 啟普發(fā)生器要求為液體和塊狀固體的反應(yīng)，不能用碳酸鈣粉末，A錯(cuò)誤；

B. 裝置 b吸收HCl，裝置d吸收氨氣，依次盛裝飽和 NaHCO3 溶液、水，B錯(cuò)誤；

C. 裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率，C正確；

D. NaHCO3 晶體易受熱分解，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶方式，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應(yīng)： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同容積的4個(gè)密閉器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學(xué)家研究的重要課題。太空艙產(chǎn)生的 CO2用下列反應(yīng)捕捉，以實(shí)現(xiàn) O2的循環(huán)利用。

Sabatier 反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier 反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉(zhuǎn)化效率的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. 適當(dāng)減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

為了探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2 與CH4 ，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。則與 v正～ c (CH4)相對(duì)應(yīng)曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時(shí)，氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15℃時(shí)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用 Bosch 反應(yīng) CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應(yīng)。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1 、–242 kJmol－1 ，Bosch 反應(yīng)的Δ H ＝________kJmol－1(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成 1mol 化合物時(shí)的反應(yīng)熱)。

②一定條件下 Bosch 反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是________。

③該新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰邸ⅱ�、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)1）探究草酸的制備：

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實(shí)驗(yàn)2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解

B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

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同步練習(xí)冊答案