【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖及操作步驟如下:

請回答下列問題:

1)裝置Ag管的作用是___;裝置B中的試劑是___;E處左方選用較粗玻璃管的原因是___;裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。

2)檢驗裝置的氣密性;點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。

h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應結(jié)束,將收集器h密封。

3)檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是:①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸,加水稀釋,將溶液分為兩份;②一份溶液檢驗出三價鐵離子;③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。

①中鹽酸的作用是___;②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___

【答案】平衡壓強,使?jié)恹}酸順利滴下 飽和氯化鈉溶液 防止FeCl3凝華堵塞導管 吸收未反應的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置 抑制FeCl3水解 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成

【解析】

本實驗制備無水FeCl3A裝置制取氯氣,B裝置除去氯氣中混有的氯化氫,C裝置進行干燥,可用濃硫酸,D裝置中反應生成FeCl3,熱易升華成氣體進入E裝置凝華成FeCl3固體,該實驗需要無水環(huán)境,F裝置用來吸收未反應的氯氣同時防止空氣進入。

1)裝置A中生成氣體,為了使分液漏斗中液體順利滴下,加導管平衡壓強,可使液體順利滴下;B裝置為了出去氯氣中混有的氯化氫,用飽和氯化鈉溶液;為了防止FeCl3堵塞導管,所以E處左方選用較粗玻璃管;根據(jù)分析可知F裝置的作用是為了吸收未反應的氯氣同時防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置,

故答案為:平衡壓強,使?jié)恹}酸順利滴下;飽和氯化鈉溶液;防止FeCl3凝華堵塞導管;吸收未反應的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置;

2A裝置制取氯氣,濃鹽酸和二氧化錳共熱生成氯氣,故離子反應方程式為:;

3)三價鐵會水解,所以需要加濃鹽酸抑制其水解;檢驗三價鐵常用KSCN溶液,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;二價鐵可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗;

故答案為:抑制FeCl3水解;Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成;

練習冊系列答案
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A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中,Fe的化合價為+2

C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為:

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【題目】寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式:

1NH3H2O_______________________

2H2CO3_________________________

3Al(OH)3______________________

4NaHCO3_________________________________

5CH3COOH___________________________

6Fe2(SO4)3_______________________________

7NaHSO4_________________________________

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下,中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.標準狀況下,的乙烯所含碳原子的個數(shù)為0.4NA

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A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

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【題目】2014年中國十大科技成果之一是:我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應條件已略去):

1)乙酸分子中所含官能團名稱為_____。

2)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____

3)圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應,它們是_____(填序號)。

4)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件):

反應⑤為_____;

反應⑥為______。

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【題目】硝化細菌可將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-,發(fā)生反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O,下列說法錯誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應一段時間后,溶液的酸性增強

C.1molNH4+完全反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D.NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

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1)若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式:_________________。

②當C為直線形分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應呈黃色,則C的電子式為________________D中所含化學鍵的類型為____________________。

2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且AD的相對分子質(zhì)量相等,請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_________________

3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,將BD分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出AH2O反應的化學方程式:____________;B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________。

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(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a.40 ℃、pH=3.0

b.10 ℃、pH=4.0

c.30 ℃、pH=7.0

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