2．血糖是人體血液檢驗(yàn)時(shí)的一個(gè)重要指標(biāo)之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量百分含量D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

分析 3.61～6.11mmol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為3.61mmol-6.11mmol，該濃度是物質(zhì)的量濃度．

解答 解：3.61～6.11mmol/L，這里的mmol/L指的是物質(zhì)的量濃度，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解與認(rèn)識(shí)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出由TiCl4溶液制備TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙酸苯甲酯（）對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．它有很多同分異構(gòu)體，其中含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2．
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽(yáng)離子是Ba2+．
（2）C的化學(xué)式是Al2（SO4）3，D的化學(xué)式是（NH4）2CO3．
（3）寫(xiě)出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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