Question

12．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba²⁺．
（2）C的化學(xué)式是Al₂（SO₄）₃，D的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失，說明A為強堿溶液，則A為NaOH或氫氧化鋇，C中含有Al³⁺，則C中含有的陰離子為Cl^-或SO₄^2-；
③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，由于A為強堿，則D中含有NH₄⁺；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，陰離子中能夠產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的為Cl^-，則B中含有Cl^-；
由②③中分析可知，B中含有的陽離子為Na⁺或Ba²⁺，由①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成，B中含有Cl^-，所給的離子中不存在與氯離子生成沉淀的離子，所以只能是B中的陽離子生成沉淀，所以B為BaCl₂，則A為NaOH，C為Al₂（SO₄）₃，D為（NH₄）₂CO₃，據(jù)此解答．

解答 解：②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失，說明A為強堿溶液，則A為NaOH或氫氧化鋇，C中含有Al³⁺，則C中含有的陰離子為Cl^-或SO₄^2-；
③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，由于A為強堿，則D中含有NH₄⁺；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，陰離子中能夠產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的為Cl^-，則B中含有Cl^-；
由②③中分析可知，B中含有的陽離子為Na⁺或Ba²⁺，由①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成，B中含有Cl^-，所給的離子中不存在與氯離子生成沉淀的離子，所以只能是B中的陽離子生成沉淀，所以B為BaCl₂，則A為NaOH，C為Al₂（SO₄）₃，D為（NH₄）₂CO₃．
（1）A為NaOH，所含的陰離子的電子式是，B為BaCl₂，所含的陽離子為Ba²⁺，故答案為：；Ba²⁺；
（2）C的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃，D的化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃，故答案為：Al₂（SO₄）₃；（NH₄）₂CO₃；
（3）②中生成的沉淀為氫氧化鋁，沉淀溶解的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷、離子的共存、常用化學(xué)用語等知識，較好的考查學(xué)生對知識的運用及分析推理能力，難度中等．