13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

分析 A．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是指原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)；
C．Na2S與Cu2+和Hg2+都生成沉淀；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，所以與電源正極相連，故A正確；
B．鋅和鐵、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．Na2S與Cu2+和Hg2+都生成沉淀，所以可以用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+，故C正確；
D．該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道哪種電極被保護(hù)、哪種電極加速被腐蝕即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是ACD，偏小的是BF，無(wú)影響的是E．（選填字母）
A．配制硫酸銅溶液時(shí)，所用的膽礬部分風(fēng)化．
B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱量固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．
C．配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)．
D．配制稀硫酸時(shí)，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶?jī)?nèi)有水珠．
F．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
 C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
寫出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學(xué)方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的負(fù)極反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（Ⅱ）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱
為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求完成下列2個(gè)小題：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（2）氫氧化鈉的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol．L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．某密閉容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．血糖是人體血液檢驗(yàn)時(shí)的一個(gè)重要指標(biāo)之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　　）
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量百分含量D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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