【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A-Q14種元素,試回答下列問題:[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______;
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽離子半徑最小的是_______。
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程
________________________________________________________________________;
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。
【答案】 Ar Na HF HClO4 NaOH F- Al3+ Z-44 Z+26
【解析】本題考查化學(xué)用語的正確使用、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)①性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體,根據(jù)題目中所給周期表的結(jié)構(gòu),應(yīng)是L,即為Ar;②同主族從上到下半徑增大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑最大的是E,即為Na;③非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外),因此非金屬性最強的是D,即D為F,其氫化物是HF;④非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,但O和F,沒有正價,因此最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl,其最高價氧化物的水化物是HClO4,堿性最強的是NaOH;⑤非金屬性越強,其離子的還原性的越弱,因此還原性最弱的離子是F-,核外電子排布相同,微粒的半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此陽離子半徑最小的是Al3+;(2)F和D形成的化合物是MgF2,屬于離子化合物,因此用電子式表示形成的過程是;(3)第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32,F(xiàn)和P位于IIA族,因此F的原子序數(shù)=z-44,P和Q位于同周期,即第六周期,因此Q的原子序數(shù)為z+26。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。(用元素符號表示)
(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)
(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。
(4)在①~⑧元素中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的___。(填化學(xué)式)
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。(填化學(xué)式)
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【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127(I)。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中,含有人工放射性核素碘-131(I)。碘-131(I) 一旦被人體吸入,就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是
A. I是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和I互為同位素 D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
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【題目】下列關(guān)于乙炔的說法中,正確的是( 。
A. 屬于飽和烴
B. 結(jié)構(gòu)簡式表示為CH-CH
C. 在空氣中不能燃燒
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題:
I.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則
(1)該溶液中c (H+)=________,HA的電離平衡常數(shù)Ka=________;
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c (H+)的________倍。
II.常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則:B是________,C是________。常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=________(填某個數(shù))。
III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=2,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。(結(jié)果保留兩.位.有效數(shù)字)
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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【題目】下列排列順序不正確的是( )
A.原子半徑:Al>Mg>Na
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
D.元素的非金屬性:N<O<F
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【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性,其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同,則Ni化合價為_______價。
(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3,寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。
(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。
(4) Ni、Al高溫熔融時,氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后,需要進(jìn)行粉碎處理,粉碎處理的目的是________________。
(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強對H2的吸附性,“浸出液”中的主要離子是_____________;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用,寫出回收“浸出液”中的鋁元素,并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。
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